Качественные реакции

1. Сильные основания NaOH, КОН, Са(ОН)₂ и другие разлагают аммониевые соли с выделением аммиака:

NH₄C1 + NaOH - NaCl + NH₃ + H₂0,

который узнают по запаху, по посинению влажной красной лакмусовой бумажки или по способности окрашивать в черный цвет бумагу, смоченную раствором нитрата ртути (закиси):

На часовое стекло помещают 1-2 капли раствора соли аммония, 3-4 капли раствора щелочи и быстро накрывают другим стеклом, прикрепив к внутренней поверхности последнего маленький кусочек влажной красной лакмусовой бумаги, которая при этом синеет (иногда требуется легкий нагрев).

2. Реактив Несслера (щелочной раствор ртутно-йодистого калия) дает даже с ничтожными количествами аммиака или солей аммония бурый осадок, а при следах - желтое окрашивание:

Количественное определение

Свободный аммиак в бесцветных или слабоокрашенных растворах определяют методом насыщения титрометрически в присутствии индикаторов метилового красного или метилового оранжевого.

1.  Галоидные соли аммония определяют аргентометрически по аниону.

2.  Все аммониевые соли определяют титрометрически в присутствии формалина 0,1 н. раствором едкой щелочи при индикаторе фенолфталеине. Для этого пробу жидкости, содержащую около 0,02-0,05 г (в пересчете на катион NHЈ) аммониевой соли, нейтрализуют по фенолфталеину. Одновременно нейтрализуют (если нужно) 5-10 мл формалина. Прилив последний к нейтрализованной пробе, титруют после минутного стояния 0,1 н. раствором едкого натра до стойкого слабо-розового окрашивания:

При этом 1 мл 0,1 н. раствора едкого натра, пошедшего на оттитрование вновь образовавшихся водородных ионов, соответствует 0,0017 г аммиака (NH₃) или 0,0018 г ионов аммония (NHЈ) или 0,00535 г NH₄C1 или 0,0098 г NH₄Br и т. д.

В окрашенных растворах аммониевые соли определяют перегонкой аммиака, предварительно подщелочив навеску раствора аммониевой соли и улавливая выделяющийся аммиак в приемник с титрованным раствором кислоты. Затем избыток кислоты снова титруют щелочью.